Aufgabe:
250ml Wasser 25°C warm und dazu 20g Eiswürfel -8°C kalt. Gesucht ist die Temperatur beim thermo. Gleichgewicht.
c_w = 4186 J/kgK , c_Eis = 2050 J/kgK und spezifische Schmelzwärme für Eis = 333,5 kJ/kg
Problem/Ansatz:
Energie zum Erwärmen des Eis 0,02*2050*8 = 328 J.
Energie zum Schmelzen 0,02*333,5 = 6670 J.
Gesamtenergie für den Vorgang = 18197,18 J.
Endtemperatur für den Vorgang bei Wärmeabgabe des Wassers :
18197,18 = 0,25*4186(T_end-25)
T_end => 18,3°C.
Nächster Ansatz :
Q_Warm = Q_Kalt
0,25*(T_End - 18,3) = 0,02*(T_End - 0) (c_w fällt weg aber Einheit bleibt?)
Bekomme ich T_end = 19,9°C raus, also falsche Lösung. Edit: Vorzeichenfehler. Es wird Energie von Wasser abgegeben mit minus Vorzeichen, danach komme ich auf 16,96°C !
