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Aufgabe:

Wenn das Luftschiff 2 x105 m3 Wasserstoffgas bei 23Co und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?


Problem/Ansatz:

Stimmt dieser Lösungsweg?

n =PV/RT

1 x 105Pa  x. 2x105  / 8.314m3 x 296 K = 8.5 x 106


Leider stimmt dies aber nicht mit der Lösung überein, wieso nicht?:(


Danke für die Hilfe!

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Salut,


Wenn das Luftschiff 2 x105 m3 Wasserstoffgas bei 23Co und 1 atm enthielt, welche Wasserstoffmasse war dann vorhanden?
Stimmt dieser Lösungsweg?

n =PV/RT

1 x 105Pa x. 2x105 / 8.314m3 x 296 K = 8.5 x 106

Der Anfang ist richtig, wobei du aber exaktere Zahlen verwenden, Einheiten benutzen und Klammern setzen solltest:

n (H2)  =  101325 Pa * 2 * 105 m3 /  (8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 296,15 K)  =  8230474,068 mol.

Das wäre aber jetzt erst die Stoffmenge n (H2).

Die gesuchte Masse m (H2) berechnest du über:

m (H2)  =  n (H2) * M (H2)

m(H2)  =  8230474,068 mol * 2,016 g mol-1 = 16592635,72 g  ≈  16592,64 kg


Alternativ kannst du auch folgende Formel benutzen, bei der von Beginn an die Masse m und die molare Masse M integriert sind:

m =  p * M * V /  (R * T)

Daraus folgt

m (H2)  =  101325 Pa *  2,016 g mol-1 *  2 * 105 m3 /  (8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 296,15 K )

m (H2)  =  16592635,72 g  ≈  16592,64 kg


Schöne Grüße :)

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