Aufgabe:
Die Geschwindigkeit einer Reaktion erster Ordnung beträgt:
k1 = 4.75×10^-4 s^-1 bei 20 Grad C
k2= 1.63x10^-3 s^-1 bei 30 Grad C
Berechnen Sie die Aktivierungsenergie Ea in kJ/mol
Problem/Ansatz:
Bitte um Kontrolle.
Mit der Arrheniusgleichung berechnen.
T1 = 298.15 K
T2 = 303.15 K
k1 u k2 mit ln berechnen. Anschliessend 1/T1 und 1/T2.
Das Ergebnis von ln durch das Ergebnis von 1/T1 und 1/T2 berechnen und mal R berechnen.
Ich habe 91.11 kJ/mol erhalten. Kann das stimmen? Danke
