Aufgabe:
1. Berechnen Sie die mittlere Geschwindigkeit von Stickstoff ( \( M= \) \( \left.28 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{Mol}}\right) \) und von Luft \( \left(M=29 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{Mol}}\right) \) bei \( 300 \mathrm{~K} \).
2. Welche Teilchendichte hat ein Gas bei 1 bar und 300 K?
3. Ein mol eines Gases hat bei \( 273,15 \mathrm{~K} \) und 1013,25 mbar Druck ein Volumen von 22,4138 I. Welches Volumen hat dieses Gas bei gleichem Druck und \( 750 \mathrm{~K} \) ? Spielt es dabei eine Rolle, um welches Gas es sich handelt?
Mein Ansatz:
(1) mittlere Geschwindigkeit:
\( \begin{array}{l} \bar{v}=\sqrt{\frac{8 R T}{\pi M}} \quad \text { Sticustoff: } \bar{v}=\sqrt{\frac{8 \cdot 8,311472 \frac{3}{m a \cdot K} \cdot 300 \mathrm{~K}}{\pi \cdot 28 \frac{2}{M a l}}} \\ \bar{v}=15,06 \mathrm{~m} / \mathrm{s} \\ \text { Luft: } \bar{v}=\sqrt{\frac{8 \cdot 8,314472 \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{m} 0 \mathrm{a}} \cdot \mathrm{K} \cdot 300 \mathrm{k}}{\pi \cdot 28 \frac{9}{\mathrm{~mol}}}} \\ \bar{v}=14,8 \mathrm{~m} / \mathrm{s} \\ \end{array} \)
(2) \( p V=N K T \)
