Seine Temperatur ändert sich dabei nicht.Ungefähr um welche Höhe muss der Wasserspiegel im Druckmessrohr langsam …

Question

Aufgabe:

In einem gasdichten, mit einem Stempel (S) abgeschlossenen Behälter befindet sich ein ideales Gas, wobei sein Druck 1 bar = 100 kPa und sein Volumen V1 sind. Angeschlossen ist, über eine geeignete Trennmembran, als Druckmesser ein mit Wasser gefülltes Rohr (Wasserhöhe h1). Nun wird das Gasvolumen durch langsames Hereindrücken des Stempels um 2% komprimiert. Seine Temperatur ändert sich dabei nicht.Ungefähr um welche Höhe muss der Wasserspiegel im Druckmessrohr langsam erhöht bzw., erniedrigt (negative Werte) werden, um das Druckgleichgewicht zwischen V1 und Rohr zu erreichen? (Skizze nicht maßstabsgetreu)

Text erkannt:

S

Problem/Ansatz:


Ich weiß nicht, welches Gesetz ich hier verwenden muss bzw. wie ich herangehen soll.

Dank im Voraus

Comments

Ideales Gas ideales Gasgesetz P*V = const
V1 * P1 = V2 * P2
1 * 10^5 = 0,98 * P2
P2 = 10^5/0,98 = 10^5 * 100/98
P2/P1 = 100/98 = 1,02 à Druck nimmt um 0,02 zu à Höhe muss um 20 cm zu nehmen.

ich verstehe nicht, wieso die 0,02, 20 cm sind und nicht 2 cm.

Answer 1

Hallo

bei konstantem T gilt p*V=const

Gruß lul

Comments

wie soll ich es hier anwenden. es gibt ja keine Angaben

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Hallo doch es gibt die Angabe V2=0,98V1 also um 2% komprimiert! und P1*V1=P2*V2 daraus P2

Gruß lul

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Vielen Dank :D)

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Hallo,

V1 * P1 = V2 * P2
1 * 10^5 = 0,98 * P2
P2 = 10^5/0,98 = 10^5 * 100/98
P2/P1 = 100/98 = 1,02 → Druck nimmt um 0,02 zu → Die Höhe muss also um 20 cm zunehmen.

Ich versteh nicht, wieso hier die Höhe und der Druck in Beziehung stehen.

ist meine Lösung so richitg?

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Ideales Gas ideales Gasgesetz P*V = const
V1 * P1 = V2 * P2
1 * 10^5 = 0,98 * P2
P2 = 10^5/0,98 = 10^5 * 100/98
P2/P1 = 100/98 = 1,02 à Druck nimmt um 0,02 zu à Höhe muss um 20 cm zu nehmen.

ich verstehe nicht, wieso die 0,02, 20 cm sind und nicht 2 cm.