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Aufgabe:

Habe hier eine spezielle Aufgabe aus dem Gebiet der Reaktionskinetik, mit der ich leider überhaupt nichts anfangen kann.

Es soll im Folgenden ein einfaches Reaktionsnetzwerk betrachtet werden:

blob.png

a) Skizzieren Sie den zeitlichen Verlauf der Konzentrationen des Edukts A sowie der Produkte B, C
und D für den Fall dass sich die Geschwindigkeitskonstanten wie k= k2=10 k3 verhalten.

b) Die Rate jeder chemischen Reaktion ändert sich exponential mit der Reaktionstemperatur. Zeigen
Sie, wie sich die Reaktionskonstante als Funktion der Temperatur ändert. Geben Sie sowohl den
Namen, die mathematische Formel UND eine Deutung der Beziehung an.


Problem/Ansatz:

Kann mir bitte jemand mit ein Paar Überlegungen bei der Lösung helfen? Besten Dank im Voraus!  Viele Grüße

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