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Hallo!

Ein Mol eines idealen Gases werde isotherm bei 350 K von 1 bar auf 10 bar komprimiert.

Berechnen Sie die Änderung von Freier Enthalpie und Energie. Kommentieren Sie das Ergebnis.
Hinweis: Beachten Sie, dass Volumen- und Druckänderungen miteinander verknüpft sind.

Mein Problem hierbei ist es, dass ich 2 Lösungen habe. Eine ist von der Übungsgruppe von Professor und diese lautet delta A=delta G= 6700,27 J/mol, sprich für Freie Enthalpie und Freie Energie das gleiche Ergebnis. Wenn ich es nachrechne, ich bekomme deltaG auch 6700 J/mol, aber für deltaA bekomme ich nämlich -6700 J/mol wegen Ableitung A nach V dV = -p dV und nicht +pdV ist. Da ich Volumen nicht vorgegeben habe, ersetze ich ihn durch Druck hierbei.

Ich habe noch eine Lösung von einer anderen Lösungsgruppe, die wiederum ein anderes Ergebnis für delta A hat (5,53 kJ/mol).
Was ist nun richtig und wie kommt man darauf? :(

Danke!

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