Aufgabe:
Die Verbindung Nitroglycerin (Trinitroglyzerin (C3H5N3O9)) hat auch eine medizinische Anwendung. Die Standardreaktionsenthalpie (Zersetzungsenthalpie) von Nitroglycerin verläuft gemäss der Gleichung:
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 10 H2O(l) + 6 N2(g) + O2(g)
beträgt bei einem Druck von 1atm und einer Temperatur von 25°C = −1541.4 kJ/mol.
Berechnen Sie die Standardbildungsenthalpie (∆,"⊖) von Nitroglycerin.
Zusatzinfo:
Co2 = −393.5 kJ/mol
H2O = −285.8 kJ/mol
O2 und N2 jeweils = 0 kJ/mol
Eine Standarddosis Nitroglycerin zur Behandlung von Angina pectoris beträgt 0.60mg.
Wie viele kJ werden frei, wenn Sie davon ausgehen, dass diese Dosis vom Körper (natürlich nicht explosiv!) zu den oben in der Reaktionsgleichung angegebenen Produkten
abgebaut wird? (Molmasse (C3H5N3O9) = 227 g/mol)
Problem/Ansatz:
Kann mir bei dieser Aufgabe jemand helfen. Ich habe als Standardbildungsenthalpie -1509.65 kJ/mol erhalten und bei wieviel kJ frei werden habe ich -1.018 J erhalten. Kann das stimmen.