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Hallo zusammen:),

ich tue mich etwas mit der Aufgabe schwer und würde mich auf hilfreiche Antworten freuen!

Wie groß ist der Druck von 24,0 g. Gasförmigen Kohlendioxid der molaren Masse 44,0 g/Mol in einem Gefäß mit einem Volumen von 5,00 l. Bei 0,00 Grad,  wenn das Gas mittels der idealen Gasgleichung beschrieben werden kann.

?

also mein Ansatz:

P*V = n* R* T

nach p umformen

p= R*T/ Vm

Vm = V/n

dabei ist:

V = 50^-3 m^3

T= 273,15 K.

R= 8,314 J/mol*K

wenn ich das alles in der Formel einsetze erhalte ich aber 1,249*10^10 ???....

von

1 Antwort

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dabei ist:

V = 50 *10-3 m3    vertippt ?

T= 273,15 K.

R= 8,314 J/mol*K

wenn ich das alles in der Formel einsetze erhalte ich aber 1,249*1010 ???.
Ich bekomme 2,478 * 10^4  N/m^2
von 2,7 k

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