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Aufgabe:

Berechnen Sie die Molmasse eines Gases, wenn 2,5 g 0,875 l bei 685 Torr und 350C einnehmen.


Problem/Ansatz:

m= 2.5 g

V = 0.875 l

p= 685 Torr

T = 308 K


M= m/n¨n= PV / RT

685 Torr x 0.875 l  / 308 K

Jetzt fehlt mir aber noch die Gaskonstante, wenn ich diese mit 0.082 atm rechne, dann komme ich auf ein falsches Ergebnis, wieso?

von

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Beste Antwort

Salut,


Berechnen Sie die Molmasse eines Gases, wenn 2,5 g 0,875 l bei 685 Torr und 350C (= 35°C) einnehmen.


M =  m * R * T /  (p * V)

M =  0,0025 kg `* 8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 308,15 K /  (91325,8 Pa * 0,000875 m3)  =  0,080 kg/mol

80 g/mol


Schöne Grüße :)

von 7,2 k

Wie kommt man auf 91325,8 Pa?

Vielen lieben Dank!

Gerne !

1Torr  ≈  133,322 Pa

Und mit 350C meintest du sicherlich 35°C. Dementsprechend habe ich nun mit 308,15 K gerechnet.

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